a) jeden mol żelaza

1 Fe

b) dwa mole miedzi

2 Cu

c) dwa mole cząsteczek azotu

2 N₂

X =  

Y = 0,5 mol

Z =   

Wiemy, że 1 mol zbudowany jest z 6,02*10²³ cząsteczek

Zatem 3,01*1023 cząsteczek stanowi 0,5 mola

a) 2 mole CaO 

Obliczamy masę molową tlenku wapnia: 

Zatem 1 mol tlenku wapnia posiada masę równą 56 g, 2 mole CaO mają masę: 

b) 1,5 mola H₂SO₄ 

Obliczamy masę molową kwasu siarkowego(VI): 

1 mol kwasu siarkowego(VI) posiada masę równą 98 g, obliczamy ile gramów kwasu siarkowego(VI) znajduje się w 1,5 mola kwasu: 

c) 0,5 mola glukozy C₆H₁₂O₆  

Obliczamy masę molową glukozy: 

1 mol glukozy posiada masę równą 180 g, obliczamy masę 0,5 mola glukozy: 

a) 4,5 g H₂O 

Masy molowe: 

Obliczamy masę molową wody:

1 mol wody posiada masę równą 18 g, obliczamy ile moli stanowi 4,5 g wody: 

lub

Liczbę moli można obliczyć korzystają z poniższego wzoru:  

b) 126 g HNO₃ 

Obliczamy masę molową kwasu azotowego(V): 

1 mol kwasu azotowego(V) stanowi masę równą 63 g, obliczamy ile moli stanowi 126 g HNO₃: 

lub 

c) 37 g Ca(OH)₂ 

Obliczamy masę molową wodorotlenku wapnia: 

1 mol wodorotlenku posiada masę równą 74 g, obliczamy ile moli stanowi 37 g Ca(OH)₂: 

lub 

a) 2 molach tlenku siarki(VI) 

Wzór sumaryczny tlenku siarki(VI) to: SO₃  

Widzimy, że w 1 moli SO₃  znajduje się 1 mol siarki, czyli 32 g. Jeśli wzięto dwa razy więcej moli tlenku siarki, czyli 2 mole to dwa razy więcej moli siarki znajduje się w SO₃, czyli 2 mole S, które posiadają masę 64 g.  

b) 0,5 mola siarczku glinu 

Wzór sumaryczny siarczku glinu: 

Widzimy, że 1 mol tlenku siarki zbudowany jest z 3 moli siarki, czyli 96 g S. Obliczamy ile moli siarki znajduje się w 0,5 moli Al₂S₃: 

c) 0,01 mola siarkowodoru 

Wzór sumaryczny siarkowodoru to: 

Widzimy, że w 1 molu siarkowodoru znajduje się 1 mol siarki, czyli 32 g. Obliczamy ile granów siarki znajduje się w 0,01 molu H₂S: 

Wzór sumaryczny kwasu azotowego(V) to: HNO₃ 

a) 7 g N  

Widzimy, że w 1 moli kwasu azotowego(V) znajduje się 1 mol azotu, czyli 14 g, obliczamy w ilu molach kwasu znajduje się 7 g azotu: 

b) 12 g O 

W 1 molu kwasu azotowego(V) znajdują się 3 mole tlenu, czyli 48 g (16 g٠3=48 g), obliczamy w ilu molach kwasu azotowego(V) znajduje się 12 g tlenu: 

c) 5 g H 

W 1 molu kwasu azotowego(V) znajduje się 1 mol wodoru, czyli 1 g. Obliczam w ilu gramach kwasu znajduje się 5 g wodoru: 

a) 2 mole tlenku azotu(II) 

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. 

Tym samym 1 mol tlenku azotu(II) ma objętość równą 22,4 dm³. Zatem 2 mole tlenku azotu(II) będą posiadać objętość równą 44,8 dm³. 

b) 3,5 mola siarkowodoru 

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. Obliczamy jaką objętość zajmują 3,5 mole siarkowodoru w warunkach normalnych: 

a) CO₂ 

Masa molowa tlenku węgla(VI) wynosi: 

A.  

Masa próbki wynosi 

m = 11 g 

Liczba moli: 

B. 

Wiemy, że objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.    

Objętość 11 g CO₂ (0,25 mol) wynosi: 

C. 

Masa 0,5 mola CO₂ wynosi: 

D. 

Objętość 0,5 mola CO₂ wynosi:  

F. 

Wiemy, że objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³. 

Obliczamy liczbę moli 2,24 dm³ CO₂: 

E. Obliczamy masę 0,1 mola CO₂ 

b) NH₃ 

Masa molowa amoniaku: 

A. 

Obliczamy liczbę moli, która stanowi 34 g NH₃, wiedząc że 1 mol amoniaku ma masę równą 17 g: 

B. 

Obliczamy objętość 2 moli amoniaku, wiedząc że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³: 

C.

Obliczamy masę 0,25 moli NH₃:  

D.

Obliczamy objętość 0,25 moli NH₃. 

F. Obliczamy liczbę moli NH₃, która zajmuje objętość 0,224 dm³ 

E.

Obliczamy masę 0,01 moli amoniaku: