a) entalpia układu jest większa po reakcji chemicznej niż przed nią

Energia produktów jest większa od energii substratów:

Reakcja jest endotermiczna.

b) entalpia układu jest mniejsza po reakcji chemicznej niż przed nią 

Energia produktów jest mniejsza od energii substratów:

Reakcja jest egzotermiczna.

a)  

Reakcja jest egzotermiczna.

b)  

Reakcja jest endotermiczna.

c)  

Reakcja jest egzotermiczna.

d)  

Reakcja jest endotermiczna.

Zmiana entalpie reakcji jest ujemne, ponieważ układ oddaje ciepło do otoczenia, tym samym energia powstałego produktu reakcji jest mniejsza niż energia substratów reakcji chemicznej.

a) Równanie reakcji chemicznej:

b) Wiemy, że spalenie 1 mola węgla w tlenie do tlenku węgla(IV) powoduje wydzielenie do otoczenia 393,5 kJ na sposób ciepła

Reakcja jest egzotermiczna.

c) Jeśli spalenie 1 mola węgla powoduje wydzielenie do otoczenia 393,5 kJ na sposób ciepła, to spalenie 2,5 mola węgla powoduje wydzielenie x kJ ciepła:

W treści polecenia podano, ze wartość entalpii reakcji syntezy wody z pierwiastków chemicznych wynosi:

Wartość entalpii reakcji odwrotnej, czyli rozkładu wody będzie jednakowa co do wartości entalpie tworzenia wody, natomiast będzie posiadają znak przeciwny, czyli +.

Entalpia rozkładu wody wynosi:

Dane: 

Szukane:

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola węgla, czyli 12 g, z 1 molem tlenku miedzi(II) pobieranych jest 44 kJ energii, obliczamy ile kilodżuli energii zostanie pobranych z otoczenia jeśli do reakcji użyto 1 kg = 1000 g węgla:

Odpowiedź: W reakcji zostanie pobranych 3667 kJ energii.

a) Energia aktywacji - minimalna wartość energii, która jest niezbędna do zapoczątkowania reakcji chemicznej.

b) Szybkość reakcji chemicznej - to zmiana stężenia reagenta (substratu lub produktu) w jednostce czasu

dla produktu:

dla substratu: 

Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej:

- rodzaj reagujących substancji

- stopień rozdrobnienia substratów

- stężenie substratów

- temperatura

- dodatek katalizatora

Wykres reakcja egzotermiczna: 

Wykres reakcji endotermicznej: 

Wiemy, że do trzech probówek z wodą uczniowie dodali magnez, potas oraz sód - o takiej samej masie. Najwolniej reakcja chemiczna będzie przebiegała w probówce z magnezem, ponieważ magnez znajduje się w 2. grupie układu okresowego i jest mniej aktywny chemicznie od sodu oraz potasu, które są pierwiastkami 1, grupy układu okresowego.